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学習目標
- イオン性化合物、分子化合物、酸を認識します。
- イオン性化合物の名前と式を教えてください
- 分子化合物の名前と式を教えてください
- 酸性化合物の名前と式を教えてください
序章
命名法、つまり化合物の命名は、化学を実践する上で非常に重要です。化学物質にはさまざまな名前が付けられるだけでなく、異なる化学物質が同じ名前を持つこともあります。では、何のことを言っているのか分からない場合、どうやって科学を行うことができますか？このセクションでは、単純な化合物の命名法を見ていきます。使用するルールは、名前を付けようとしている化合物の種類によって異なります。
命名法の概要
私たちが尋ねる最初の質問は、化合物がイオン性であるか共有結合性であるかということです。つまり、イオン結合や共有結合はあるのでしょうか？それが共有結合である場合、通常は 2 つ以上の非金属間で結合している場合、それは単純な分子なのか、それとも酸なのかを尋ねる必要があります。単純な分子の場合は、ギリシャ語の接頭辞を使用して、分子内の各種類の元素の原子の数を識別します。それが酸である場合、その名前は、水素がカチオンである場合に形成されるイオン化合物に基づいています。水素はその唯一の電子を失うことができないことに注意してください。その場合、水素は亜原子粒子となり、電荷密度が高すぎるため、共有結合を形成します。
化合物がイオン性の場合、電荷中性の原理を使用して化合物に名前を付けます。
図\(\PageIndex{1}\):分子の命名戦略の概要(このアウトラインの使用方法については、すぐ下の YouTube をご覧ください)
ビデオ\(\PageIndex{1}\): 2:17 分 命名法のためのフロー図のロジックを説明する YouTube。
まずイオン性化合物、次に共有結合性化合物、そして酸について説明します。
イオン性化合物
イオン性化合物には [+] カチオンと [-] アニオンがあります。私たちが使用するのは、電荷中性の原理、つまり、イオン性化合物が安定であるためには、 化学式は中性でなければなりません。したがって、陽イオンと陰イオンの数を述べる必要はなく、それらが何であるか (およびそれらの電荷が何であるか) を述べるだけで十分です。次に、中性の式を生成する、陽イオンと陰イオンの最小の整数比に基づいて式を計算します。
単原子アニオンとカチオンの間にある二元イオンから始めます。金属には 2 つのタイプがあることに注意してください。1 つの電荷しか持たない金属 (タイプ 1) と、複数の安定した電荷を持つことができる金属です。最後に、陽子の総数が電子の総数と等しくない、共有結合した原子である多原子イオンが形成されることがよくあります。
バイナリイオン性
二元イオン化合物は、金属と非金属の間にあります。これは原子が 2 つあるという意味ではなく、原子の種類が 2 つあるという意味です。2S3二元イオン化合物です。ルールは簡単で、最初にカチオン、2 番目にアニオンという名前を付け、アニオンには -ide 接尾辞を付けます。
- カチオン（金属）が先
- マイナスイオン（非金属）第二弾付-ideサフィックス
例 1:
すでに+ +Cl-=すでにCl Ca2++2ベッドルーム- =CaBr2
ナトリウム+塩素 =ナトリウムクロルいで カルシウム+臭素=カルシウム ブロムいで
2種類の単原子イオン
前のセクションで見たように、単原子イオンには 2 種類あります。1 つの荷電状態のみを形成する元素のイオンと、複数の荷電状態を形成できる元素のイオンです。陰イオンはすべて最初のタイプであり、最も近い希ガスと同じ数になるまで電子を獲得します。しかし、金属は電子を失うことによってカチオンを形成し、安定したカチオンを 1 つだけ形成する金属もあれば、多数の安定したカチオンを形成できる金属もあります。簡単にするために、1 つの (不変) 電荷状態のみを形成する金属をタイプ I と呼び、可変の電荷状態を形成する金属をタイプ 2 と呼びます。おそらく、タイプ 1 を識別し、その他をタイプ 2 と考えるのが最も簡単です。
不変電荷のタイプ 1 カチオン (酸化状態)
遷移金属の中には、安定なイオンを 1 つだけ形成するものがあります。銀 (グループ 1B) は、1A アルカリ金属と同様に [+1] カチオンを形成します。亜鉛とカドミウム (2B 族) は、1B 族アルカリ土類金属と同様に [+2] カチオンを形成します。より軽い 3A 族金属 (アルミニウム、ガリウム、インジウム) は、スカンジウムおよびイットリウムとともに 3 つの電子を失い、[+3] カチオンを形成します。残りのすべての遷移金属は複数の荷電イオンを形成します (たとえば、鉄は Fe を形成します)+2と鉄+3したがって、複数の充電状態があります)。
図\(\PageIndex{2}\) 上の表の要素は、1 つの安定した充電状態のみを形成します。単原子イオンの電荷をその酸化状態と呼ぶことが多いことに注意してください。
ビデオ\(\PageIndex{2}\): 3:10 マイルn 二元イオン化合物 (I 型金属カチオンを含む) の命名法に関する YouTube。
電荷中性の原理を利用する(セクション2.6.6)イオンの電荷がわかれば、式を決定することができます。
演習 \(\PageIndex{1}\)
塩化バリウムの式は何ですか?
- 答え
-
バリウムはアルカリ土類であり、常に [+2] の電荷を持つ陽イオンを形成しますが、塩素はハロゲンであり、常に [-1] の塩化物イオンを形成します。塩化バリウムが中性であるためには、バリウムごとに 2 つの塩化物が必要になるため、式は BaCl となります。2。
演習 \(\PageIndex{2}\)
次の化合物に名前を付けます: Al2○3.
- 答え
-
酸化アルミニウム。 Al はタイプ I の単原子イオンであり、電荷が変化しないためローマ数字は必要ありません。牛を変える1週間で終わる -いでアニオンのエンディング。
タイプ II: 可変電荷 (酸化状態) を持つカチオン
ほとんどの遷移金属は、異なる電荷を持つ複数の安定したカチオンを形成するため、電荷状態を識別する必要があります。これを行うには、電荷をローマ数字で書き、金属名の後の括弧内に置きます。ソーフェ+2鉄(II)とFeです+3鉄(III)です。金属の中には、一般的に使用されるラテン語名を持つ非常に一般的なイオンを形成するものもあります。次の表にあるイオンについてよく理解しておく必要があります。ノート、「-ic」はより高い酸化状態を表します(料金)、そして「-ous」は低酸化状態を表します。
図\(\PageIndex{3}\): 複数の酸化状態を持ついくつかの化合物の例。
ノート水銀(1)は単原子陽イオンではありません、しかし実際には
例 2
| イオン: | 鉄2++2Cl- | 鉄3++3Cl- |
| 化合物: | 鉄Cl2 | 鉄Cl3 |
| 命名法 | 鉄(Ⅱ) 塩化 | 鉄(Ⅲ) 塩化 |
- -usエンディングはに使用されます低い 酸化状態
- -ICエンディングはに使用されますより高い酸化状態
例 3
| コンパウンド | 銅2○ | 銅○ | 鉄Cl2 | 鉄Cl3 |
| 充電 | 銅の電荷が+1される | 銅の電荷は+2です | 鉄のチャージが+2される | 鉄のチャージ+3 |
| 命名法 | 銅私たち 酸化物 | 銅IC 酸化物 | フェリー私たち塩化 | フェリーIC塩化 |
より一般的な化学物質の中には、-ous/-ic という命名法を使用するものもありますが、電荷を指定するためにローマ数字を使用することは許容されます。
演習 \(\PageIndex{3}\)
次の化合物に名前を付けます: CoBr3。
- 答え
-
臭化コバルト(III)。Br は -1 の電荷を持ち、3 つの臭化物イオンがあることがわかっています。コバルトイオンが1個あります。 -3 の電荷を相殺するには、Co イオンの電荷が +3 でなければなりません。したがって、1(x) + 3(-1) = 0 となります。「x」は +3 でなければなりません。
多原子イオン
Pオリアトミックイオンは、陽子の総数 \(\neq\) と電子の総数を合わせた共有結合単位 (分子) であり、これらはセクション2.6.4.2。 [-ide]、[-ate]、[-ite] で終わります。これらの多くは、オキシアニオン酸素が非金属と結合しているもの、その他のものはカルボン酸塩イオン。酢酸アンモニウムのようなイオン性化合物は完全に非金属で構成されていますが、陽イオンと陰イオンの結晶構造を形成していることに注意してください。
図 \(\PageIndex{4}\): 化学の新入生が知っておく必要がある多原子イオンのリスト。
命名オキシアニオン: オキシアニオンは、酸素が非金属に結合している多原子イオンであり、セクション 2.6.4.2.1 で説明したように、同族オキシアニオンからの同じ周期グループの非金属です。臭素の4つのオキシアニオンを見てみましょう
- あたりブロム食べた(BrO4-)
- ブロム食べた(BrO3-)
- ブロムそれ(BrO2-）
- ハイポブロムそれ(BrO-）
これらはすべて -ate または -ite で終わり、実際の推論は非金属の酸化状態、つまり共有結合した多原子イオン内の仮想の電荷を扱います。これについては後の章で説明しますが、ここでは、「-ate」イオンの酸素が多く、「-ite」の酸素が少なく、「per___ate」が最も多く、「hypo___ite」が最も少ないことに注目します。
周期表の同じファミリーの
同じファミリーのメンバーは同様の化合物を形成する傾向があるため、臭素とヨウ素は塩素と同様のアニオンを形成し (図 2.7.6 を参照)、セレンとテルルは硫黄と同様のアニオンを形成し、ヒ素はリンと同様のアニオンを形成することに注意してください。以下のビデオ 2.7.3 を参照してください。
注: 周期表の第 2 周期には、他の周期とは異なる挙動を示す非金属が存在します。。窒素はリンやヒ素とは異なるオキシアニオンを形成しますが、酸素はオキシアニオンを形成しません。試験やウェブページで過フッ素酸塩、フッ素酸塩、蛍石塩が塩素と同様の構造を形成しているのを見たことはありますが、実際に存在するのは次亜フッ素酸塩だけだと思います (フロリダ-）。
では、なぜ 2 行目は例外なのでしょうか? 私たちは今学期の後半で、周期表の族またはグループに行くにつれて原子の体積が増加することを理解します。 2 列目の非金属が例外である理由は、その小さいサイズ (小さなフッ素の周りに 4 つの酸素をどうやって得るのか) によって最もよく理解できます。しかし、Web を検索すると、あたかも塩素と同じ種類のオキシアニオンを形成するかのように、過フッ素酸塩、フッ素酸塩、および蛍石が表示されますが、2018 年の時点で 9,500 万以上の化合物が含まれる pubchem のようなリソースには過フッ素酸塩は存在しません。したがって、新入生レベルの試験では、おそらく塩素と同じ傾向に従うものとして扱うでしょう。それが皆さんが学んでいるスキーマだからです。
カルボン酸イオン:別のクラスの多原子アニオンは、有機化学のカルボキシレート官能基に基づいています。化合物フタル酸塩、酢酸塩、シュウ酸塩はこの官能基を持っています。以下のビデオ 2.7.4 を参照してください。
図\(\PageIndex{4}\): 多くの有機イオンの塩基となるカルボン酸官能基。
図\(\PageIndex{6}\): ハロゲンのオキシアニオンの命名法の周期的傾向を示すスライド。
図 2.7.4 数種類の多原子アニオンとその名前を示します。
オキシアニオンを理解する
このビデオはオキシアニオンを理解するのに役立ちます
ビデオ\(\PageIndex{3}\): 2:オキシアニオンの名前を覚えるのに役立つ 20 分の YouTube
カルボン酸官能基に基づく多原子イオン
有機化合物には官能基があり、多くの有機アニオンはカルボン酸基に基づいています。このビデオは、これを使用して、酢酸塩、フタル酸塩、オキシ酸塩などの多原子イオンの式を覚えるのに役立ちます。
ビデオ\(\PageIndex{4}\):名前を覚えるのに役立つ YouTube
演習 \(\PageIndex{4}\)
次の化合物に名前を付けます。
A) ニコ3
B) Sr(NO2)2
C) 小4いいえ3
- 答え
-
A)炭酸ニッケル(II)。ニッケルはタイプ II カチオンであるため、ローマ数字が必要です。その電荷「x」を理解するには、私たちが知っていることを調べる必要があります。 -2の電荷を持つ炭酸イオンが1つあります。未知の電荷「x」のニッケルイオンが 1 つあります。 1(x) + 1(-2) = 0。電荷を中立にするには、x=+2 です。
B)亜硝酸ストロンチウム。ストロンチウムはタイプ I カチオンであり、ローマ数字は必要ありません。いいえ2-亜硝酸イオンです。
C)硝酸アンモニウム。どちらも多原子イオンであるため、陽イオンの名前の後に陰イオンの名前を続けるだけです。
分子化合物
| 原子の数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| プレフィックス | 単核症- | から- | トライ | テトラ- | ペンタ～ | ヘキサ～ | ヘプタ- | オクタ- | ノナ～ | デカ～ |
例 4
CO = 炭素月酸化物BCl3= ホウ素トライ塩化
CO2= 炭素の酸化物N2○5=の窒素ペント酸化物
接頭語 単核症-最初の要素には使用されません。最初の要素の前にプレフィックスがない場合は、その要素のアトムが 1 つだけあるとみなされます。
演習 \(\PageIndex{5}\)
笑気ガスは一般に亜酸化窒素、N と呼ばれます。2O. この化合物の系統名は何ですか?
- 答え
-
一酸化二窒素。まず、接頭辞を使用する前に、これが分子化合物であることを確立する必要があります。接頭辞はイオン性化合物には使用されないことに注意してください。
演習 \(\PageIndex{6}\)
次の化合物に名前を付けます: NO3
- 答え
-
三酸化窒素。注意: これは硝酸イオンではありません。もしそうなら、それはマイナス電荷になります。それは分子化合物であり、そのように名付けられました。
二成分酸
HF はフッ化水素と名付けることもできますが、酸であることを強調するために別の名前が付けられています。
一般的な二成分酸には次のようなものがあります。
酸の後に (aq) を含めることは非常に重要です。同じ化合物を最初に水素という名前を付け、次に陰イオンを付けて気相で書き込むことができるためです。–ide。
例5
ハイポ____それ____それ____食べた ____ateごとに
クロ-クロ2-クロ3-クロ4-
ハイポクロルそれクロルそれクロルごとに食べたクロル食べた
->
矢印で示されているように、右に進むと、次の傾向が発生します。
酸素原子の数が増える
非金属の酸化状態の増加
(この例の使用法は、Cl と O を含む化合物のセットからわかります)
これは、酸素原子の数が次亜塩素酸塩から過塩素酸塩に増加しているにもかかわらず、多原子イオンの全体の電荷が依然として -1 であるために発生します。イオンに含まれる酸素原子の数を正確に指定するには、接頭辞と接尾辞が再度使用されます。
テーブル: 共通多原子イオン 酸と多原子イオンの話題には、酸水溶液の命名法があります。このような酸としては、
- イオンが次で終わる場合-食べたそして酸が加えられると、
酸名には -IC エンディング - イオンが次で終わる場合-iteと
- 酸が追加されると、酸名には-usエンディング。例：亜硝酸イオン（NO）2-) + H+(酸の形成を示す) = ニトロ私たち酸(HNO2)
酸塩の命名
ビデオ 2.7.e: (1'28") Acid Salts 1: カルボン酸塩から形成される化合物 (酸、塩、酸性塩) の名前を説明する Youtube
参考文献
- Pettrucc、Ralph H. 一般化学: 原理と現代の応用。 9位。アッパー サドル リバー: ピアソン プレンティス ホール、2007
- Nomenclature of Inorganic Chemistry、Recommendations 1990、オックスフォード:Blackwell Scientific Publications。 (1990)
- 国際純粋応用化学連合(2005)。無機化学の命名法(IUPAC 勧告 2005)。ケンブリッジ (イギリス):RSC–IUPAC。ISBN 0-85404-438-8。電子版。。
- 「生化学命名法および関連文書」、ロンドン：ポートランド出版、1992 年。
問題点
1. 炭酸カルシウムの正しい公式は何ですか?
に。交流++CO2-
b. CaCO2-
c. CaCO3
d. 2CaCO3
2. FeO の正しい名前は何ですか?
ａ．酸化鉄
b.二酸化鉄
c.酸化鉄(III)
d.酸化鉄(II)
3. Al(NO の正しい名前は何ですか?3)3?
ａ．硝酸アルミニウム
b.硝酸アルミニウム(III)
c.亜硝酸アルミニウム
d.三酸化窒素アルミニウム
4. 三塩化リンの正しい式は何ですか?
ａ． P2Cl2
b. PCl3
c. PCl4
d. P4Cl2
5. 過塩素酸リチウムの正しい式は何ですか?
ａ．李2クロ4
b.リクロ2
c.リクロ
d.どれでもない
6. これらの化合物の正しい名前を書いてください。
ａ． BeC2○4:
b.小さい4MnO4:
c. CoS2○3:
7. W(HSOとは4)5?
8. 三酸化二リンはどう書きますか?
9.Hとは何ですか3Ｐ？
10. 9 番の分子に酸素を追加すると、H が得られます。3後4?この分子の名前は何ですか?
答え
1.C;カルシウム+炭酸塩 --> Ca2++CO32---> CaCO3
2.D; FeO --> Fe + O2---> 中性の化合物を作るには鉄は +2 の電荷を持っている必要があります --> Fe2++O2---> 酸化鉄(II)
3.A;そうでないことで3)3--> アル3++ (いいえ3-)3--> 硝酸アルミニウム
4.B;三塩化リン --> P + 3Cl --> PCl3
5.D、LiClO4;過塩素酸リチウム --> リチウム++ClO4---> リクロ4
6. a.シュウ酸ベリリウム; BeC2○4--> なる2++C2○42---> シュウ酸ベリリウム
b.過マンガン酸アンモニウム; NH4MnO4--> NH4++MnO4---> 過マンガン酸アンモニウム
c.チオ硫酸コバルト(II); CoS2○3--> Co + S2○32---> 中性化合物を作るにはコバルトは +2 電荷を持っている必要があります --> Co2++S2○32---> チオ硫酸コバルト(II)
7. タングステン(V)硫酸水素塩
8.P2○3
9. リン酸水素酸
10. リン酸
貢献者
- プイ・ヤン・ホー (UCD)、アレックス・モスカルク (UCD)、エミリー・グエン (UCD)
- ロニア・カトゥーム (リトルロックの UA)
----
練習シート
1402 命名法問題セット 1(イオン性および共有結合性化合物)
1402 命名法問題セット 2(酸)
1)窒化アルミニウムAlN
4)二酸化窒素いいえ2
5)硫酸亜鉛ZnSO4
6)硫化亜鉛ZnS
7)リン酸亜鉛亜鉛3（後4)2
8)四塩化炭素CCl4
9)水酸化ナトリウムNaOH
10)水酸化バリウムBa(OH)2
11)シアン化チタン(II)チタン(CN)2
12)ヨウ化カドミウムCdI2
13)酢酸カドミウムCD(のみ)3CO2)2
14)臭化カドミウムCdBr2
15)硝酸カドミウムCd(NO3)2
16)硫化カドミウムCDS
17)五塩化リンPCl5
18)硫化鉄(II)フェス
19)硫酸鉄(II)FeSO4
20)硫酸鉄(III)鉄2（それで4)3
21) 硝酸鉄(III)Fe(NO3)3
22)窒化マグネシウムマグネシウム3N2
23)硝酸マグネシウムMg(NO3)2
25)フッ化スズ(IV)SNF4
26)フッ化スズ(II)SNF2
27)硫化スズ(IV)ソーシャルネットワーク2
28)硫化スズ(II)ソーシャルネットワーク
29)三塩化窒素NCI3
30)硫化マンガン(II)MnS
31)硫酸マンガン(II)MnSO4
32)リン酸マンガン(II)ん3（後4)2
- 硝酸マンガン(II)Mn(NO3)2
34)酸化バナジウム(V)V2○5
35)硫化モリブデン(VI)MoS3
36)リン化銀銀3P
37)酸化水銀(II)HgO
38)臭化クロム(III)CrBr3
39)硝酸クロム(III)Cr(NO3)3
40)二塩化硫黄SCl2
41)硫化マグネシウムMgS
42)硫酸マグネシウムMgSO4
43)炭酸コバルト(III)コ2(CO3)3
44)リン化コバルト(III)CoP
次の名前から式を記述します。
1)Ni(NO3)3 硝酸ニッケル(III)
2) ニッケル3 塩化ニッケル(III)
3)マンガン(OH)2 水酸化マンガン(II)
4)Hg(CN)2 シアン化水銀(II)
5)CuS硫化銅(II)
6)PCl3 三塩化リン
7)Sr(NO3)2 硝酸ストロンチウム
8) ソーシャルメディア4 硫酸鉄(II)
9) ビス(OH)3 水酸化ビスマス(III)
10)AgHCO3 重炭酸銀
11)コ2(CO3)3 炭酸コバルト(III)
12)SF2 二フッ化硫黄
14)NCI塩化アンモニウム
15)(NH4)2それで4 硫酸アンモニウム
16) ニポ4 リン酸ニッケル(III)
17)Co(CN)2 シアン化コバルト(II)
18)NCI3 三塩化窒素
19)Hg2S硫化水銀(I)
20)Hg3（後4)2 リン酸水銀(II)
21) マンガン(NO)3)2 硝酸マンガン(II)
22)鉄2（それで4)3 硫酸鉄(III)
23)スズ(CN)2 シアン化スズ(II)
24) ZnSO4 硫酸亜鉛
25) リノ3 硝酸リチウム
26）LiCNシアン化リチウム
27) バ(CN)2 シアン化バリウム
28) アルミニウム(CN)3 シアン化アルミニウム
29) CuCNシアン化銅(I)
30) 銅(CN)2 シアン化銅(II)
31) CuSO4 硫酸銅(II)
32) Cu(NO)2)2 亜硝酸銅(II)
33) Cu(NO)3)2 硝酸銅(II)
34) CuN窒化銅(III)
35) CuBr臭化銅(I)
36) CuBr2 臭化銅(II)
37) 銅2それで4 硫酸銅(I)
38) 銅2（それで4)3 硫酸銅(III)
39) 銅3後4リン酸銅(I)
40) 銅3（後4)2 リン酸銅(II)
41) PI5 五ヨウ化リン
42) PbS硫化鉛(II)
43) PbS2硫化鉛(IV)
44) 塩化亜鉛4 錫(IV) 塩化
45) SnBr2 臭化スズ(II)
46) SnSO4 硫酸スズ(II)
47) スズ3（後4)2 リン酸スズ(II)
48) SF6 六フッ化硫黄
49) P4H10 十水化四リン
50) CuS硫化銅(II)
51)HNO3 硝酸
52)H2S硫酸
53)H3後4 リン酸
55)H2それで4Þ硫酸
57)H2それで3 亜硫酸
58)塩酸4 過塩素酸
59)HNO2 亜硝酸
60）H3後3 リン酸
61）H3そう4 ヒ酸
62) それ2 ヨウ素酸
63）H2C2○4 シュウ酸
64) ヒ酸H3そう4
65) 酢酸C2H4○2
66) 青酸HCN
67) 過ヨウ素酸それか4
68) 臭素酸HBrO2
69) 次亜ヨウ素ヨウ素酸それか
70) 次亜塩素酸HClO
71) 炭酸H2CO3
72) リン酸H3後4
73) 亜ヒ酸H3そう3
74) 亜リン酸H3後3
75)亜硫酸H2それで3
76) 硫酸H2S
練習の鍵セット 2
- HNO3Þ 硝酸
- H2SÞ 硫酸
- H3後4 Þ リン酸
- HBrO3Þ臭素酸
- H2それで4Þ硫酸
- それかÞ 次亜ヨウ素酸
- H2それで3Þ 亜硫酸
- HClO4 Þ 過塩素酸
- HNO2Þ 亜硝酸
- H3後3Þ リン酸
- H3そう4Þ ヒ酸
- それか2Þ ヨウ素酸
- H2C2○4Þ シュウ酸
- ヒ酸Þ H3そう4
酢酸 Þ C 2 H 4 ○ 2 - 青酸Þ HCN
- 過ヨウ素酸Þ それか3
- 臭素酸Þ HBrO2
- 次亜ヨウ素酸Þ それか
- 次亜塩素酸Þ HClO
- 炭酸Þ H2CO3
- リン酸Þ H3後4
砒素 酸 Þ H 3 そう 3 - 亜リン酸Þ H3PO4
- 亜硫酸Þ H2それで3
- 硫酸Þ H2S
貢献者
ロバート・E・ベルフォード(アーカンソー大学リトルロック校、化学科)。この研究の広さ、深さ、真実性はロバート E. ベルフォードの責任です。rebelford@ualr.edu。何か懸念がある場合は彼に連絡する必要があります。この資料には、オリジナルの寄稿物と、LibreTexts コミュニティおよびその他のリソースの以前の寄稿物に基づいて構築されたコンテンツの両方が含まれています。これには以下が含まれますが、これらに限定されません。
Ronia Kattoum (リトル ロックの UA) によって修正されました。
FAQs
イオン結合の化合物の例は？ ›
正負イオン間の静電的引力に基づく化学結合様式をいう。 その典型的な例は，食塩(塩化ナトリウム)Na＋Cl－，蛍石(フッ化カルシウム)Ca2＋(F－)2など無機化合物の結晶に多くみられる。
化合物のイオン結合とは？ ›正負両イオン間の静電引力によって形成される結合。 化学結合の一種であるが、共有結合、配位結合より一般的に結合エネルギーは小さい。 金属原子は陽イオン(+)となりやすく、非金属原子及び原子団は陰イオン(－)となりやすいため、金属及び非金属両種原子よりなる多くの化合物にイオン結合がみられる。
イオンの命名法は？ ›イオン式 基本的には陽イオン→陰イオンの順にイオン式を組み合わせればよい。 名称は陰イオン（「物イオン」を除いた名前）→陽イオン（「イオン」を除いた名前）の順に命名する。
イオン性結合とは？ ›イオン結合（イオンけつごう、英語：ionic bond）は正電荷を持つ陽イオン（カチオン）と負電荷を持つ陰イオン（アニオン）の間の静電引力（クーロン力）による化学結合である。 この結合によってイオン結晶が形成される。 共有結合と対比され、結合性軌道が電気陰性度の高い方の原子に局在化した極限であると解釈することもできる。
共有結合とイオン結合の違いは何ですか？ ›共有結合はお互いが持つ電子を出し合って結合を作っているため結合の本数に限度があるのに対し、イオン結合はプラスとマイナスの間に生じるクーロン力によって作られるものであるので「陽イオンと陰イオンがある限り制限なく結合できる」ということになります。
共有結合と分子結合の違いは何ですか？ ›これは、例えていうと、 たくさんの個人（原子） がつながっているか（共有結合性物質）、 たくさんのチーム（分子）がつながっているか（分子性物質）の違いです。
イオン結合結晶の特徴は？ ›イオン結晶（イオン結合結晶, 英: ionic crystal）はイオン結合によって形成される結晶のこと。 この結晶は、異符号のイオン同士が隣り合いクーロン力によって結び付けられ固定されることでできる。 イオン結合は強い結合なのでイオン結晶は融点が高く、硬い性質を持つ場合が多いが、脆くて壊れやすい性質も持つ。
イオン結晶とイオン結合の違いは何ですか？ ›このような違いが存在するのは、分子には区切りがあるのに対し、イオン結晶には区切りがないためであり、イオン結晶を化学式で表すのに最小単位を取ろうとしたためである。 粒子同士の結合のうち、イオン結合は強い結合であるため、イオン結晶は融点が高く、硬い。 しかし、外部からの力には弱い。
共有結合 なぜ起こる？ ›あくまでも電荷の異なる粒子どうしの、原子核と電子とが電気引力を及ぼしているのである。 同種の電荷である原子核どうしには反発力が生じている。 同様に、同種の電荷である電子どうしにも反発力が生じている。 このように価電子を仲立ちとして、電子を共有することによって生じる結合を共有結合(covalent bond)という。
原子が陽イオンになりやすい性質は？ ›・イオン化エネルギーが小さい原子ほど電子を放出しやすく，陽イオンになりやすい。 ・電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすい。
原子がイオンになる仕組みは？ ›
原子のつくりとイオン
原子が電子を失うと、陽子の数が多くなり、原子は＋の電気を帯びることになります。 反対に原子が電子を受け取ると、陽子の数より多くなるので、－の電気を帯びることになります。 つまり、電子を失うと陽イオンになり、電子を受け取ると陰イオンになります。
イオンの電子配置は，原子番号の最も近い希ガス元素と同じになる。 Clは電子を1つ，Oは電子を2つ受け取ったので，それぞれ全体でー1，ー2となり，Cl－，O2―と示す。 F，Sがそれぞれイオンになったときの電子配置，イオン式，イオンの名称を記せ。
共有結合とイオン性の関係は？ ›化学結合における電荷の偏りを表す用語． たとえば，飽和炭化水素中のC原子とH原子の単結合では，結合はほとんど共有結合ではあるが，多少電荷に偏りがあり，わずかながらC原子のほうが－に，H原子のほうが＋になる． このような状況を，結合にイオン性があるという．
共有結合 何と何？ ›原子間の結合において、２つの原子がいくつかの価電子を互いに共有し合うことによってできる結合のことを共有結合という。 共有結合は非金属元素の原子間の結合である。 原子間に共有され、共有結合にかかわる電子のペアを共有電子対、原子間に共有されてはおらず、直接には共有結合にかかわらない電子のペアを非共有電子対という。
共有結合性とはどういう意味ですか？ ›共有結合 （ きょうゆうけつごう 、 英: covalent bond） [注釈 1]は、原子間での電子対の共有をともなう化学結合である。 結合は非常に強い。 ほとんどの分子は共有結合によって形成される。 また、共有結合によって形成される結晶が共有結合結晶である。
イオン結合の見分け方は？ ›イオン結合をしているかどうかの見分け方ですが、これは非常に簡単に見分けることができます。 物質の化学式を書いてみてください。 金属原子と非金属原子で化合物が形成されている場合はイオン結合になります。
分子式と組成式の違いは何ですか？ ›みなさんは、組成式と分子式の関係を覚えていますか？ 組成式は、成分元素の原子の数の比を表したものです。 分子式は、分子中に含まれている原子の数を表したものです。 つまり、分子式は、組成式を整数倍したものになっているはずです。
分子とイオンの見分け方は？ ›1つの原子が電荷を持った場合は単原子イオンになりますし、2つ以上の原子からできた分子が電荷を持てば分子イオンや多原子イオンと呼びます。 イオンは、電荷を持った原子や分子と考えましょう！
ファンデルワールス力と共有結合の違いは何ですか？ ›共有結合性物質を構成する原子を結びつけているのは、最も強い「共有結合」です。 それに対して、分子を構成する分子を結びつけているのは、弱い「ファンデルワールス力」と呼ばれる「分 子間力」です。
水素結合とファンデルワールス力の違いは何ですか？ ›水素結合の強さは10〜40 kJ/molの間であり，ファンデルワールス力（1 kJ/mol程度）よりは強いが，共有結合（500 kJ/mol程度）より弱く，室温で可逆的な結合・解離が可能である。
分子結晶は何結合？ ›
分子結晶はさらに分子同士の結合力の種類により分類される。 氷やナフタレンの固体が分子結晶の例であり、前者は水分子が水素結合で結びついた水素結合結晶、後者はナフタレン同士がファンデルワールス力で結びついたファンデルワールス結晶（分子性結晶）である。
イオン結晶がもろい理由は何ですか？ ›また、イオン性結晶は硬い物質です。 結合が強いため当然ですが、一方で、衝撃を加えるとあっけなく割れてしまいます。 これを「硬くてもろい」と表現します。 「硬くてもろい」のは衝撃を加えると、ひずみができて、陽イオン同士、陰イオン同士が向かい合うため、反発力が働いて結合が切断されてしまうからです。
イオン結晶の一般的な性質は？ ›5 イオン結晶 陽イオンと陰イオンがイオン結合で結びついてできた結晶。 性質 ① 融点・沸点が高い。 ② 硬いがもろい。 ③ 固体では電気を導かないが，水溶液や融解状態では電気を導く。
イオン結晶 なぜ融点が高い？ ›イオン結晶は、比較的融点が高い
イオン結晶の融点は、グラフの中央付近に分布しています。 イオン結晶では、 陽イオン・陰イオンの静電気的な力 で強く結合しています。 そのため、イオン結晶は 比較的融点が高い 結晶構造です。
食塩はナトリウムと塩素がイオン結合で結びついている化合物です。 イオン結合とはプラスの電荷を持つイオン物質とマイナスの電荷のイオン物質が結びつく化学結合です。 原子は結合をする時に結びつく手の数が決まっており、ナトリウムは1つ、塩素も1つです。 なので食塩はそれぞれ1つずつが結びつきNaClという物質になります。
イオン結晶の見分け方は？ ›イオン結晶の見分け方
金属元素と非金属元素が含まれた物質はイオン結晶です。 例えば、NaCl，MgSO4など。 例外として、アンモニウムイオンNH4+を含む場合もイオン結晶です。
基本的に，イオン結晶は「金属元素」と「非金属元素」の両方で構成されています。 ただし，塩化アンモニウムNH4ClなどのアンモニウムイオンNH4＋を含む物質は非金属元素だけで構成されていますが，イオン結晶として存在しています。
イオン結合と共有結合 どっちが強い？ ›原子がもつ電子を使って直接つながっている共有結合は最も強い結合で、陽イオンと陰イオンの間の引力（クーロン力）によって形成されるイオン結合は、二番目に強い結合。 金属結合は、飛び回ってる自由電子による結合であまり強くはない。
共有結合とイオン結合の違いは電気陰性度ですか？ ›【解答】一つひとつの結合電子対に着目し，その電子対を介して結合している 原子の電気陰性度の差が0.5未満であれば非極性共有結合，0.5～1.9であれば極 性共有結合，1.9より大きければイオン結合として分類される．
原子が共有結合で結びついた粒子を何というか？ ›水素や酸素などの気体は、いくつかの原子が結びついて一つのまとまりになっている粒子であることが確認され、その粒子は「分子」と呼ばれました。 現在では気体だけでなく、固体や液体の物質でも分子が確認されています。 結びつく原子の数やできる形は、分子の種類によって決まっており、物質の性質を表します。
最も陰イオンになりやすい原子は？ ›
周期表における同じ周期（横の並び）の元素では，第17族元素（F，Cl，Br，I，At）が最も1価の陰イオンになりやすく，電子親和力が最大です。 また，金属元素や安定な電子配置をもつ第18族元素（He，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn）は陰イオンになりにくく，電子親和力は小さいです。
2価の陽イオンになりやすい原子は？ ›周期表2族元素の原子は、いずれも価電子を2個もち、2価の陽イオンになりやすい。 2族元素は Be、Mg と Ca、Sr、Ba、Ra の二つのグループに分類されます。 Ca、Sr、Ba、Ra のグループは化学的性質が特によく似ているのでアルカリ土類金属と呼ばれています。
1価の陽イオンになりやすい原子は？ ›１族の元素の原子はどれも価電子の数が１個ですが，このうちLi，Na，K，Rb，Cs はどれも金属元素で，１価の陽イオンになりやすく，酸化されやすく，水と反応しやすいなど，よく似た性質をもっています（これらの元素をアルカリ金属元素といいます）。
電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを何と言うか？ ›物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを電離という。
水酸化物イオンとは何ですか？ ›水酸化物イオン（すいさんかぶつイオン、英: hydroxide ion）とは、化学式が OH− と表される陰イオンのこと。 水の共役塩基にあたり、水 (H2O) や水酸化物が電離すると生じる。 かつては水酸イオンと呼ばれた。 金属イオンなどのさまざまな陽イオンと塩をつくり、水酸化物を与える。
電解質 水に溶ける なぜ？ ›Na＋ （ナトリウムイオン）と Cℓ－ （塩化物イオン）が電気を運んでくれるため、電解質を水に溶かすと電気が通るようになるのです。
イオン 何と同じ電子配置？ ›簡単に表すと、 「同じ電子配置のイオンでは､原子番号 大 ⇒ 半径 小」 となります。
1価の陰イオンとは何ですか？ ›電子1個を受けとってできた陰イオンを1価の 陰 いん イオン，電子2個を受けとってできた陰イオンを2価の陰イオンという。
1価の陽イオンとは何ですか？ ›電 でん 子 し を失って，＋の電気をおびたイオン。 電子1個を失ってできた陽イオンを1価の 陽 よう イオン，電子2個を失ってできた陽イオンを2価の陽イオンという。
共有結合 なぜ強い？ ›代表の分子からもわかるように同じ元素同士からなることが多く、電子を完全に奪いきれるほどの力の差がないからです。 お互いに離れることが出来ず、一緒にいることでしか安定できない。 そのため共有結合はもっとも強く結びつくことになります。
イオン結合の強さ何で決まる？ ›
静電気力の強さには，「電荷の大きさ」と「距離」が関係しています。 電荷が大きいほど，静電気力は強くなります。 陽イオンや陰イオンの価数が大きいほど，強い結合であるといえます。
イオン結合でできた物質の特徴は？ ›組成式と分子式の違い
これに対し、イオン結合によって作られた物質は、陽イオンと陰イオンが際限なく結合して構成されているため、分子のようにひとつのかたまりの状態になっていません。 そのため、陽イオンと陰イオンの数を最も簡単な整数比にした組成式というものを使って表します。
炭素-酸素結合（たんそ-さんそけつごう、英: carbon-oxygen bond）は炭素と酸素の間の共有結合で、有機化学や生化学で頻繁に見られる結合の1つである。 酸素は6つの価電子を持ち、2つの電子を炭素と共有し、4つの非結合電子から2つの非共有電子対をつくる。 水の有機誘導体であるアルコールは最も単純な例である。
共有結合の強い順は？ ›イオン結合、水素結合、ファンデルワールス結合若しくは狭義の分子間力。 結合強さの順番は、おおむね次のとおりである。 共有結合（配位結合）＞イオン結合＞金属結合＞＞水素結合＞ファンデルワールス結合これらの化学結合は、コラーゲンタンパク質の構造維持及び鞣し、染色、加脂、仕上げなど皮革の製造に大きく関与している。
共有結合が関わってできた物質は？ ›共有結合の結晶には、ダイヤモンドC、黒鉛C、単体のケイ素Si、二酸化ケイ素SiO2、炭化ケイ素SiCなどがあります。
イオン結合の具体例は？ ›イオン結合は陽イオンと陰イオンの結合である。 したがって、陽イオンになりやすい（陽性が強い）【１】元素と陰イオンになりやすい（陰性が強い）【２】元素の結合ということになる。 金属元素と非金属元素の間にできる結合をイオン結合という。 例としてナトリウムNa原子と塩素Cl原子のイオン結合を見てみよう。
イオン結合でできているものは何ですか？ ›例えば、NaClやMgO，K2SO4など金属元素と非金属元素が組み合わさってできたものがイオン結合性の物質ということです。
イオン結晶の例は？ ›イオン結合によってできる結晶をいう。 たとえば塩化ナトリウムNaClの結晶のようなもので，各イオンのまわりは異種イオンに取り囲まれている。 多くは電気の絶縁体で，分子結晶と比べて融点が高い。
ダイヤモンドは何結合？ ›ダイヤモンドは共有結合のみでできているので非常に硬い結晶です。 融点も高く、単体の中で一番融点の高い物質です。 炭素の価電子は4つとも共有結合に使われて固定されていますから動く事ができません。 したがって、電気を通しません。